सीबीएसई कक्षा 9 विज्ञान नोट्स 2021-22 के लिए अध्याय 3 के लिए

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सीबीएसई कक्षा 9 विज्ञान नोट्स 2021-22 के लिए अध्याय 3 के लिए

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यह लेख आपके लिए लाता है सीबीएसई कक्षा 9 विज्ञान नोट्स अध्याय 3 के लिए – परमाणु और अणु। ये अध्याय नोट्स विषय विशेषज्ञों द्वारा तैयार किए जाते हैं और अध्याय से हर महत्वपूर्ण विषय को कवर करते हैं। इन नोटों के बीच में आप विषयों के चर्चा सेट से पूछे गए प्रश्नों को आज़मा सकते हैं। ये प्रश्न आपको अपने तैयारी स्तर को ट्रैक करने और विषय पर उत्कृष्टता प्राप्त करने में मदद करेंगे।

सीबीएसई कक्षा 9 विज्ञान, परमाणु और अणु में शामिल मुख्य विषय: अध्याय नोट्स, हैं:

→ रासायनिक संयोजन के नियम

→ डाल्टन का परमाणु सिद्धांत

→ परमाणु और उनके प्रतीक

→ परमाणु द्रव्यमान

→ ग्राम परमाणु द्रव्यमान

→ आयन

→ अणु

→ सरल और आणविक यौगिकों का सूत्र

→ आणविक द्रव्यमान

→ फॉर्मूला यूनिट मास

→ मोल कॉन्सेप्ट

यह भी जांचें: सीबीएसई कक्षा 9 विज्ञान पाठ्यक्रम 2021-22

अध्याय- परमाणुओं और अणु के लिए प्रमुख नोट हैं:

रासायनिक संयोजन के नियम:

नए यौगिक बनाने के लिए दो या दो से अधिक तत्वों के संयोजन की प्रक्रिया को कुछ नियमों द्वारा नियंत्रित किया जाता है जिन्हें रासायनिक संयोजन के नियम कहा जाता है। ये:

1. जन के संरक्षण का कानून।

2. निरंतर अनुपात का नियम।

1. द्रव्यमान के संरक्षण का कानून (1744 में लावोईसियर द्वारा):

यह कानून कहता है कि रासायनिक प्रतिक्रिया में द्रव्यमान को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।

2. निरंतर अनुपात का कानून (1797 में प्राउस्ट द्वारा):

यह कानून बताता है कि एक रासायनिक पदार्थ में तत्व हमेशा द्रव्यमान द्वारा निश्चित अनुपात में मौजूद होते हैं।

उदाहरण के लिए, शुद्ध पानी में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का अनुपात हमेशा वजन से 1: 8 होता है।

इस कानून को भी कहा जाता है निश्चित अनुपात का नियम या निरंतर अनुपात का नियम

डाल्टन का परमाणु सिद्धांत

डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के अनुसार, सभी पदार्थ, चाहे एक तत्व, एक यौगिक या मिश्रण छोटे कणों से बना होता है जिन्हें परमाणु कहा जाता है

डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के सिद्धांत:

→ पदार्थ अत्यंत छोटे अविभाज्य कणों से बना होता है जिन्हें परमाणु कहा जाता है जिन्हें न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।

→ एक ही पदार्थ के परमाणु सभी पहलुओं में समान होते हैं, अर्थात उनमें समान आकार, आकार, द्रव्यमान, रासायनिक गुण आदि होते हैं।

→ विभिन्न पदार्थों के परमाणु सभी पहलुओं में भिन्न होते हैं, अर्थात, उनके पास अलग-अलग आकार, आकार, द्रव्यमान आदि होते हैं।

→ परमाणु सबसे छोटा कण है जो रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेता है।

→ यौगिक बनाने के लिए विभिन्न तत्वों के परमाणुओं को एक साधारण पूरे संख्या अनुपात में एक दूसरे के साथ संयोजित किया जाता है।

→ किसी दिए गए कंपाउंड में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार स्थिर होते हैं।

निम्नलिखित प्रश्नों का प्रयास करें:

प्र 8 g ऑक्सीजन में जलने पर 3 g कार्बन कार्बन डाइऑक्साइड के 11 g का निर्माण करता है। 50 ग्राम ऑक्सीजन में 3 ग्राम कार्बन जलने पर कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण किस द्रव्यमान से होगा?

प्र। पानी बनाने के लिए द्रव्यमान द्वारा हाइड्रोजन और ऑक्सीजन 1: 8 के अनुपात में संयोजित होते हैं। हाइड्रोजन गैस के 3 ग्राम के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करने के लिए ऑक्सीजन गैस के किस द्रव्यमान की आवश्यकता होगी? संयोजन का कौन सा कानून जवाब को नियंत्रित करेगा?

प्र डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का कौन सा सूत्र निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या करता है?

प्र 20 ग्राम शुद्ध ऑक्सीजन वाले कंटेनर में 12 ग्राम मैग्नीशियम पाउडर प्रज्वलित किया गया था। प्रतिक्रिया समाप्त होने के बाद, यह पाया गया कि 12 ग्राम ऑक्सीजन अप्राप्य छोड़ दिया गया था। दिखाएँ कि यह निरंतर अनुपात के कानून के अनुसार है।

2 एमजी + ओ → 2MgO

परमाणु:

पदार्थ के सबसे छोटे छोटे कणों को और विभाजित नहीं किया जा सकता है जिसे परमाणु कहा जाता है, अर्थात, परमाणु एक पदार्थ का सबसे छोटा निर्माण खंड है।

उदाहरण के लिए: सोडियम (Na), हाइड्रोजन (H), ऑक्सीजन (O), आदि।

परमाणुओं या तत्वों और उनके प्रतीकों के नाम:

→ IUPAC (इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री) तत्वों के नामों को मंजूरी देता है।

→ तत्वों के लम्बे नामों के लिए प्रयुक्त संक्षिप्त नाम को उनके प्रतीक के रूप में कहा जाता है।

→ किसी तत्व का प्रतीक केवल पहले अक्षर या पहले अक्षर को लिखने के बाद बनता है, उसके बाद दूसरे या अंग्रेजी के किसी अन्य अक्षर या तत्व के लैटिन नाम से लिखा जाता है।

→ प्रतीक लिखते समय, पहला अक्षर हमेशा पूंजी होता है और दूसरा हमेशा छोटा होता है।

→ कुछ सामान्य तत्वों के लिए प्रयुक्त प्रतीक नीचे दिए गए हैं:

तत्वों का प्रतीक

परमाणु भार

तत्व के परमाणु द्रव्यमान को 12 amu के रूप में लिए गए कार्बन (C-12 समस्थानिक) के परमाणु के द्रव्यमान की तुलना में तत्व के एक परमाणु के औसत सापेक्ष द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।

परमाणु द्रव्यमान के लिए सूत्र

ग्राम परमाणु द्रव्यमान: ग्राम में व्यक्त तत्व के परमाणु द्रव्यमान को ग्राम परमाणु द्रव्यमान के रूप में जाना जाता है।

अणु:

एक ही या विभिन्न तत्वों के दो परमाणुओं के समूह को रासायनिक रूप से एक साथ बांधे जाने वाले अणु को अणु कहा जाता है।

उदाहरण के लिए: हाइड्रोजन के दो परमाणु (एच2) और ऑक्सीजन का एक परमाणु (O)) एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और पानी के एक अणु का निर्माण करते हैं।

परमाणु:

किसी तत्व या यौगिक के अणु में मौजूद परमाणुओं की संख्या को इसकी परमाणुता के रूप में जाना जाता है।

उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन की परमाणुता (ओ)) ओजोन (O) की परमाणुता 2 है) 3 है।

तत्वों का अणु:

एक तत्व के अणु एक ही प्रकार के परमाणुओं द्वारा गठित होते हैं।

उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के एक अणु में डायटोमिक अणु O बनाने के लिए ऑक्सीजन के दो परमाणु होते हैं

यौगिकों के अणु:

विभिन्न तत्वों के परमाणु यौगिकों के अणुओं को बनाने के लिए निश्चित अनुपात में एक साथ जुड़ते हैं।

उदाहरण के लिए, पानी के एक अणु में हाइड्रोजन के दो परमाणु होते हैं और एक ऑक्सीजन के एक परमाणु से एक त्रिकोणीय अणु H बनता है

आयन:

यह एक विद्युत आवेशित परमाणु या परमाणुओं का समूह है। यह एक परमाणु द्वारा एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के नुकसान या लाभ से बनता है।

आयन दो प्रकार के होते हैं:

(i) Cation: यह धनात्मक आवेशित आयन है और एक परमाणु से एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के नुकसान से बनता है

उदाहरण के लिए: सोडियम परमाणु, सोडियम आयन ना बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन को खो देता है

ना – → ना+

(ii) अनियन: यह एक नकारात्मक रूप से आवेशित आयन है और एक परमाणु द्वारा एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के लाभ से बनता है।

उदाहरण के लिए क्लोरीन परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को क्लोराइड आयन सीएल बनाने के लिए हासिल करता है

Cl + → सीएल

वैधता:

यह एक तत्व की संयोजन शक्ति (या क्षमता) द्वारा परिभाषित किया गया है।

उनकी वैधता के आधार पर, तत्वों को निम्नानुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:

(i) मोनोवालेंट उद्धरण: 1 की cationic वैधता।

उदाहरण के लिए: सोडियम आयन (Na)+ ) का है। पोटेशियम आयन (K)+ ), हाइड्रोजन आयन (एच+ ) का है।

मोनोवैलेंट आयनों: -1 की आयनिक वैधता वाले।

उदाहरण के लिए: क्लोराइड आयन (सीएल)), ब्रोमाइड आयन (Br))

(ii) द्विसंयोजक उद्धरण: 2 की cationic वैधता।

उदाहरण के लिए: मैग्नीशियम आयन (Mg)2+), फेरस आयन (Fe2+) का है।

विपरित आयन: ion2 की आनियोनिक वैधता वाला।

उदाहरण के लिए: ऑक्साइड आयन (O)2-), सल्फाइड आयन (एस)2-) का है।

(iii) त्रैमासिक उद्धरण: 3 की cationic वैधता है।

उदाहरण के लिए: एल्यूमीनियम आयन (अल3+), फेरिक आयन (फे3+) का है।

ट्रिएंटेंट अनियन: -3 की एनियोनिक वैलेन्सी।

उदाहरण के लिए: नाइट्राइड आयन (एन-3), फॉस्फेट आयन (PO)3-) आदि।

सरल और आणविक यौगिकों का सूत्र:

एक यौगिक के रासायनिक सूत्र के निर्माण के लिए कदम:

(i) यौगिकों के लिए रासायनिक सूत्र लिखते समय, घटक तत्वों को संबंधित तत्वों के नीचे लिखे गए मानों के साथ लिखें।

(ii) तब संयोजन परमाणुओं की वैधता को निम्न उदाहरणों में दिखाया गया है।

यौगिक के रासायनिक सूत्र का निर्माण

एक यौगिक के रासायनिक सूत्र का प्रतिनिधित्व करने के लिए कदम:

(i) आयनों पर मूल्य या शुल्क संतुलित होना चाहिए।

(ii) एक धातु और एक गैर-धातु से बना एक यौगिक के लिए, धातु का प्रतीक पहले लिखा जाता है।

(iii) पॉलीएटोमिक आयनों से बने यौगिकों में, आयन अनुपात को इंगित करने के लिए संख्या लिखने से पहले एक ब्रैकेट में संलग्न होता है।

मॉलिक्यूलर मास्स:

किसी अणु के अणु की संख्या C-12 परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से भारी होती है, इसे अपने आणविक द्रव्यमान के रूप में जाना जाता है।

आणविक द्रव्यमान पदार्थ के एक अणु में मौजूद सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर है।

उदाहरण के लिए, एच के आणविक द्रव्यमानओ = 2 × एक एच-परमाणु का द्रव्यमान + एक ओ-परमाणु का द्रव्यमान = 2 × 1 + 16 = 18 यू।

सूत्र इकाई द्रव्यमान:

यह एक यौगिक की सूत्र इकाई में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग है।

फॉर्मूला इकाई द्रव्यमान का उपयोग उन पदार्थों के लिए किया जाता है जिनके घटक कण आयन होते हैं।

उदाहरण के लिए, आयनिक NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 u का सूत्र इकाई द्रव्यमान।

तिल संकल्पना:

→ तिल: 6.023 × 10 का संग्रह२३कणों को एक मोल का नाम दिया गया है।

1 मोल = 6.023 × 10२३ कण = ग्राम में 1 मोल कणों का द्रव्यमान

→ 1 मोल कणों का द्रव्यमान ग्राम में इसके द्रव्यमान के बराबर होता है।

1 मोल परमाणु = ग्राम परमाणु द्रव्यमान

1 मोले अणु = ग्राम आणविक द्रव्यमान

→ अवोगाद्रो स्थिरांक या अवोगाद्रो की संख्या:

एक मोल में मौजूद कणों की संख्या (यानी 6.023 x 10२३ कणों) को एवोगैड्रो की संख्या या एवोगैड्रो की स्थिरांक कहा जाता है।

मोल्स की संख्या के लिए सूत्र

निम्नलिखित प्रश्नों का प्रयास करें:

प्र परमाणुओं और अणुओं के बीच भेद।

प्र तिल अवधारणा और दाढ़ द्रव्यमान को परिभाषित करें।

प्र रासायनिक सूत्र की मदद से निम्नलिखित अणुओं का प्रतिनिधित्व करें:

(ए) अल्मिनियम क्लोराइड

(b) कैल्शियम कार्बोनेट

(c) कॉपर नाइट्रेट

(d) नाइट्रिक अम्ल

प्र 20 ग्राम पानी को मोल्स में परिवर्तित करें।

प्र ठोस सल्फर के 16 ग्राम में मौजूद सल्फर (S8) के अणुओं की संख्या की गणना करें।

यह भी जांचें:

2021-2022 के लिए सीबीएसई कक्षा 9 विज्ञान अध्याय-वार नोट्स

2021-2022 के लिए सीबीएसई कक्षा 9 विज्ञान पूर्ण अध्ययन सामग्री

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